溶液的形成、狀態(tài)和熱現象

一、溶液的形成

各種溶液

1.溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物；

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物（注意：溶液不一定無色，CuSO4為藍色）

硫酸銅溶液

硫酸銅晶體

（3）溶液的組成：溶質和溶劑兩部分

2.溶質和溶劑的判斷

（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；

（2）液體溶于液體，有水，水為溶劑 ， 無水，量多的為溶劑；

二、溶液的狀態(tài) ------飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：

（1）在一定溫度一定量的溶劑中，能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液；

（2）在一定溫度一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；

2.判斷溶液是否飽和的方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

不飽和溶液轉化為飽和溶液： 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質

飽和溶液轉化為不飽和溶液：升溫、加溶劑

注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

4.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；

②在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

三、溶解時的熱現象：（初中化學常見物質）

（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解

（2）溶解放熱：如濃H2SO4溶解、NaOH溶解，生石灰與水反應放熱

（3）溶解沒有明顯熱現象：如NaCl